原电池、电解原理及应用

[03-23 02:21:13]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学学习方法   阅读：8404次

概要：原电池、电解原理及应用是高中化学的教学重点难点!高考每年必考!同学们必修掌握原电池的所有知识点!原电池（1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）（2）溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子，阳离子--正极阴离子--负极(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应电解原理(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序惰性电极电解时阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.(2)阴阳两极得失电子相等（计算）(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu、H2、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种.阳极:O

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　　原电池、电解原理及应用是高中化学的教学重点难点!高考每年必考!同学们必修掌握原电池的所有知识点!
　　
　　原电池（1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
　　
　　（2）溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子，阳离子--正极阴离子--负极
　　
　　(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应
　　
　　电解原理
　　
　　(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
　　
　　惰性电极电解时阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；
　　
　　阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等
　　
　　金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.
　　
　　(2)阴阳两极得失电子相等（计算）
　　
　　(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu、H2、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
　　
　　(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种.阳极:O2、Cl2阴极:H2

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