高考化学对混合物的计算应该怎样做

[03-23 02:22:07]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学学习方法   阅读：8739次

概要：高考化学对混合物的计算应该怎样做混合物的计算是高考化学综合计算题的主体。近几年高考题中常常在讨论中引入混合物成分分析，并设置不确定因素，从而必须通过讨论，加以推断和计算以确定混合物的组成，题型有：（1）计算型选择题，判断杂质成分的混合计算；（2）求混合物中各组分含量的计算；（3）渗入反应物过量的混合物计算。【例题1】有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液，放出等量的氢气。则粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1A．①③B．①④C．②③D．②④分析：合金中铝、铁、硅分别与酸反应时，只有铝和铁起反应；与碱反应时，只有硅和铝起反应且都生成氢气。从方程式可知，铝在两次反应中所用料与生成氢气相等，由此可得出，铁和硅分别生成的氢气也相等，从而得出铁与硅的量的关系答案：B【练习1】2.00L（标准状况）氢气和5.00g氯气混合气体经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度为1.10g/mL）。问需要加入多少毫升0.100mol/L的硫酸才

高考化学对混合物的计算应该怎样做,标签：学习高中化学的方法,高中化学教学方法,http://www.wenxue9.com

　　高考化学对混合物的计算应该怎样做

　　混合物的计算是高考化学综合计算题的主体。近几年高考题中常常在讨论中引入混合物成分分析，并设置不确定因素，从而必须通过讨论，加以推断和计算以确定混合物的组成，题型有：
　　
　　（1）计算型选择题，判断杂质成分的混合计算；
　　
　　（2）求混合物中各组分含量的计算；
　　
　　（3）渗入反应物过量的混合物计算。
　　
　　【例题1】有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液，放出等量的氢气。则粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1
　　
　　A．①③B．①④C．②③D．②④
　　
　　分析：合金中铝、铁、硅分别与酸反应时，只有铝和铁起反应；与碱反应时，只有硅和铝起反应且都生成氢气。从方程式可知，铝在两次反应中所用料与生成氢气相等，由此可得出，铁和硅分别生成的氢气也相等，从而得出铁与硅的量的关系
　　
　　答案：B
　　
　　【练习1】2.00L（标准状况）氢气和5.00g氯气混合气体经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度为1.10g/mL）。问需要加入多少毫升0.100mol/L的硫酸才能使溶液至中性？
　　
　　分析：如果先讨论反应物的过量问题则比较繁琐，如果用电荷守恒法则简捷、准确。
　　
　　答案：
　　
　　总结：此类试题着重于物质转化时两者的关系，所以解题时，理清物质间量的关系十分重要。
　　
　　【例题2】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
　　
　　分析：一般思路：设两个未知数，立方程组求解
　　
　　答案：7.42；1.68；1.42。
　　
　　【例题3】一包质量为23.2g的粉末，它是由Na2CO3、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
　　
　　①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)。
　　
　　②将上述所得溶液两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol/L的盐酸中和,用去盐酸12.5mL。
　　
　　③将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。
　　
　　④所得3.36L气体通过浓硫酸体积明显减少，在通过碱石灰，气体体积不变。根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少？
　　
　　分析：本题是推断与计算合二为一的题，题目长，要沉住气，舍得花时间审题。
　　
　　先定性判断混合物可能的组成：由①排除CuSO4，结合④混合物中应有Na2O2和（NH4）2SO4；由③排除硅酸盐，含有硫酸盐。
　　
　　再进行定量计算：按SO42—有：n[（NH4）2SO4]+n(Na2SO4)=0.11mol①式；由实验②中溶液电荷守恒可推n（Na+）=0.32mol,故有2n(Na2O2)+2n(Na2SO4)=0.32mol②式；气体组成有：
　　
　　1/2n(Na2O2)+2n[（NH4）2SO4]=0.15mol③式。
　　
　　解①②③得n[（NH4）2SO4]=0.05mol，m[（NH4）2SO4]=6.6gn(Na2O2)=0.1mol,m(Na2O2)=7.8gn(Na2SO4)=0.06mol,m(Na2SO4)=8.5g所以必有KNO3,且m(KNO3)=0.32g
　　
　　【练习2】有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物.取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL0.1mol/L硫酸完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应,放出一种无色无臭气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水,得到0.400g白色沉淀。
　　
　　（1）计算0.350g该固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
　　
　　（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
　　
　　总结：判断与计算相结合，对考生能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑。
www.wenxue9.com 　　
　　【例题4】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后固体分成两等份,进行如下实验(设计算pH时溶液体积没有变化):
　　
　　①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤.测得滤液的pH=14；
　　
　　②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解，测得反应后溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0。
　　
　　（1）引发铝热反应的实验操作是怎样的？
　　
　　（2）计算这包铝热剂中铝和氧化铁的质量各是多少？
　　
　　（3）实验②产生气体体积是多少？（标准状况下）
　　
　　分析：（1）引发铝热反应的条件是加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
　　
　　（2）实验①中用去n（NaOH）=100mL÷1000×（2.0mol/L-1.0mol/L）=0.1mol
　　
　　无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n（Al）=2n（NaOH）=0.2mol,m(Al)=5.4g
　　
　　实验②所得溶液中,根据”电荷守恒”有n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)=n(Cl-),则
　　
　　n(Fe2+)=(140×4.0-140×1.0-3×0.1)/2=0.06mol
　　
　　铝热剂中n(Fe2O3)=n(Fe2+)×1/2×2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g
　　
　　(3)方法一:根据上述计算结果,铝热反应充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe

[1] [2]  下一页

上一篇：有关氧化物的分类及其相关概念解析