概要：一.胶体的性质及其应用学习提示：1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。二.胶体的性质及其应用重点知识辨析1．电解质对胶体的凝聚作用强弱：与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关；溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为：PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为：Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+2．电泳——电学性质同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力，这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。3．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。胶体粒子直径较大，不能透过
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一.胶体的性质及其应用学习提示：
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二.胶体的性质及其应用重点知识辨析
1．电解质对胶体的凝聚作用强弱：与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关；溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。
如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为：
PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。
能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为：
Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+
2．电泳——电学性质
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。
3．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
5.胶体带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电
（3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷
（4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在
6.胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
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