高中化学离子方程式书写四要点

[03-23 02:31:12]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学知识点总结   阅读：8814次

概要：高中化学离子方程式书写四要点 1. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42— NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—NaHCO3==Na+ + HCO3—NH4HSO3==NH4+ + HSO3—NaH2PO4==Na+ + H2PO4—②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶)，绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反

高中化学离子方程式书写四要点,标签：高中化学知识点大全,高中化学易错知识点,http://www.wenxue9.com
高中化学离子方程式书写四要点
       1. 离子符号的正确书写

　　电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

　　酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中

　　碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时

　　盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时

　　☆注意：

　　①酸式盐的电离情况：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42— NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—

　　NaHCO3==Na+ + HCO3—

　　NH4HSO3==NH4+ + HSO3—

　　NaH2PO4==Na+ + H2PO4—

　　②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶)，绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

　　④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。

　　2. 反应要符合实际

　　① 符合离子反应发生的条件(生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质);

　　② 符合氧化还原反应发生的规律(强氧化剂与强还原剂优先发生反应);

　　③ H+优先跟碱性强的微粒(易电离出OH— 或易结合H+的微粒)反应;

　　④ OH—优先跟酸性强的微粒(易电离出H+或易结合OH—的微粒)反应。

　　3. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

　　4. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

上一篇：高考化学冲刺之联系时事 学以致用