概要： 把少量KNO3放入水中制成溶液，这种溶液叫KNO3的水溶液； 在白磷的二硫化碳溶液中，白磷是溶质，二硫化碳是溶剂； 把KNO3和水混合在一起就得到硝酸钾溶液；把Ca(OH)2和水混合在一起就得到石灰水； 溶液都是混合物； 溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少；而与溶液是否饱和没有必然联系； 分离硝酸钾和氯化钠的混合物，当氯化钠含量较少时，应该采用冷却热饱和溶液的方法， 使硝酸钾先结晶析出，然后过滤；当硝酸钾含量较少时，应该采用蒸发溶剂的方法，使 氯化钠先结晶析出，然后趁热过滤（一旦温度降低，滤液中的硝酸钾就要结晶析出）； 加热饱和石灰水时，有白色沉淀析出，它是Ca(OH)2,可能原因之一是：溶剂蒸发而减小； 另一个原因是：升温使Ca(OH)2溶解度降低；析出沉淀后的石灰水仍然是饱和溶液。 使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质[A] （A）在同一溶剂里的溶解度不同；（B）沸点的不同； （C）在不同溶剂里的溶解度不同；（D）熔点的不同； 二氧化锰是一种难溶于水的物质，要把它从氯酸钾受热分解的剩
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- 把少量KNO3放入水中制成溶液，这种溶液叫KNO3的水溶液；
- 在白磷的二硫化碳溶液中，白磷是溶质，二硫化碳是溶剂；
- 把KNO3和水混合在一起就得到硝酸钾溶液；把Ca(OH)2和水混合在一起就得到石灰水； 溶液都是混合物；
- 溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少；而与溶液是否饱和没有必然联系；
- 分离硝酸钾和氯化钠的混合物，当氯化钠含量较少时，应该采用冷却热饱和溶液的方法， 使硝酸钾先结晶析出，然后过滤；当硝酸钾含量较少时，应该采用蒸发溶剂的方法，使 氯化钠先结晶析出，然后趁热过滤（一旦温度降低，滤液中的硝酸钾就要结晶析出）；
- 加热饱和石灰水时，有白色沉淀析出，它是Ca(OH)2,可能原因之一是：溶剂蒸发而减小； 另一个原因是：升温使Ca(OH)2溶解度降低；析出沉淀后的石灰水仍然是饱和溶液。
- 使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质[A] （A）在同一溶剂里的溶解度不同；（B）沸点的不同； （C）在不同溶剂里的溶解度不同；（D）熔点的不同；
- 二氧化锰是一种难溶于水的物质，要把它从氯酸钾受热分解的剩余固体混合物中分离出来， 因该采用[A] (A)溶解过滤的方法；(B)蒸发结晶的方法；(C)冷却结晶的方法；(D)加热分解的方法； 分析：氯酸钾是可溶物质
- 在硝酸钾饱和溶液中混有少量已经完全溶解的食盐，当降温结晶时，所析出的晶体中[A] (A)含硝酸钾的质量多于食盐；(B)只含硝酸钾，不含食盐； (C)只含食盐，不含硝酸钾；(D)含食盐的质量多于硝酸钾；
- 下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，错误的是[A、D] (A)100克水中溶解了10克食盐； (B)100克食盐溶液中溶解有10克食盐； (C)将10克食盐溶于90克水中所得的溶液； (D)将食盐和水按照1:10的质量比配成的溶液；
- 在一定温度下，某饱和溶液的质量为a克，百分比浓度为b%，则该溶质在此温度下 的溶解度是[B]
（A）
a
1-b%
克
；（B）
B
1-b%
克
；（C）
a*b%
1+b%
克
；（D）
100
100-b
克
；
分析：依据题意，计算该物质在一定温度下的溶解度为：
a*b%
a-a*b%
*100=
a*b%
a(1-b%)
*100=
b
1-b%
克
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- 某物质在t1℃时的溶解度为a克，在t2℃时的溶解度为b克，且t2>t1； 现有t2℃时此物质的饱和溶液m克，将其降温至t1℃时，析出晶体的质量是[C]
（A）
b-a
100+b
克
；（B）
m(b-a)
100
克
；（C）
m(b-a)
100+b
克
；（D）
b(b-a)
100+b
克
；
- 在t1℃时硝酸钾的溶解度为S1克，在t2℃时为S2克；现在把a克t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温 至t1℃时，所得硝酸钾溶液的质量是[A]
（A）
a-
a(S2-S1)
100+S2
克
；（B）
a(S2-S1)
100+S2
克
；
（C）
a(S2-S1)
100
克
；（D）
a-
aS1-bS2)
100+S2
克
；
- 在t℃时，某物质的不饱和溶液m克中再加入该溶质n克或蒸发掉p克水，都恰好使溶液变成 饱和溶液，则该溶质在t℃时的溶解度是[A]
（A）
100n
p
克
；（B）
100*(p-n)
p+n
克
；
（C）
n+p
100p
克
；（D）
100*(m-n)
100
克
；
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- 用60%的酒精溶液x和25%的酒精溶液y配制成45%的酒精溶液，则所用x,y酒精溶液的质量比 是[A] (A)4:3；(B)1:2；(C)2:3；(D)3:1； 分析：根据题意有，
x*60%+b*25%
a+b
=45%
15x=20y
x
y
=
4
3
- 当p克结晶水合物M·nH2O受热失去全部结晶水时，质量变为q克，由此可推知此结晶水合物的 式量是[A]
（A）
18pn
p-q
克
；（B）
18pn
q
克
；
（C）
18qn
p
克
；（D）
18qn
p-q
克
；
分析：设M·nH2O的式量为x，根据题意可得下面的关系， nH2O M·nH2O 18n x p-q p 可得 18n*p=x*(p-q) 所以
x=
18pn
p-q
克
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- 要除去碳酸钙粉末中混杂的少量碳酸钠，可以采用的方法是：将混合物溶解并过滤。 （提示：碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶）
- 当饱和溶液温度升高时，若溶质的量不变则溶液浓度不变； 提示：思考一下石灰水在温度升高时，溶解度降低，析出晶体，导致溶液浓度下降； 如果石灰水在温度升高不大时，没有析出晶体，则溶液浓度不变；
- 在一定温度下，100克硝酸钾饱和溶液中含a克硝酸钾，此温度下硝酸钾的溶解度是[A]
（A）
100a
100-a
克
；（B）
a克
；（C）
100a
100+a
克
；（D）
a
100-a
克
；
- 在一定温度下，A物质的溶解度为a克,该物质饱和溶液的质量百分比浓度为：
a
a+100
*100%
提示：回忆一下“溶解度”的概念，就不难思考出答案。
- 在t℃时，有含有m克溶质、百分比浓度为n%的某物质的饱和溶液，此温度下该物质的溶解度为：
100n
100-n
（克）
- 在20℃时，某物质饱和溶液的百分比浓度为5%，此物质是：[A] (A)可溶的；(B)难溶的；(C)微溶的；(D)易溶的； 分析：先算出该物质的溶解度，然后判断该物质的溶解性。 在20℃时，此物质的溶解度为：
5
100-5
*100=5.26克
∵在20℃时，此物质的溶解度为5.26克，5.26克<1克 ∴此物质是可溶物质
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- 在t℃时，将W克某物质溶解于水，得到V毫升密度为1.9克/厘米3的饱和溶液。 在t℃时，此物质的溶解度为：
100W
1.9V-W
此饱和溶液的百分比浓度为：
W
1.9V
*100%
提示：此饱和溶液的质量为：1.9*V=体积*密度
- 现有10%的某溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应当减少50克溶剂； 若要使其浓度减小一半，应当应该增加100克溶剂。 提示：这是一道很常见的题，记住简便的计算过程就可以了。
- 现有浓度为20%的某溶液，若要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是[A] (A)蒸发掉溶液质量一半的溶剂；(B)将溶剂蒸发掉一半； (C)将溶质的质量增大一倍；(D)溶剂和溶质的质量各减小一半； 分析：若要使该溶液的浓度增大一倍，可以采用蒸发溶剂的方法，该蒸发多少溶剂呢？ 蒸发掉的溶剂的质量=溶液质量的一半
- 取5克硝酸钾溶于95克水中，再将此溶液均匀地分成三份： （1）取1份溶液，可知其百分比浓度为：5%； 分析：
5
95+5
*100%=5%
（2）取另1份溶液，若使其浓度增大一倍，需要加入硝酸钾1.85克； 分析：设若使原溶液浓度增大一倍，需要加入x克硝酸钾，则：
5+x
95+5+x
*100%=10%
解得 x=5.55克 由于原溶液被分成了3份，为使一份的浓度增大一倍，每一份应该加入硝酸钾的质量为： 5.55÷3=1.85克 （3）若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入水33.3克； 分析：每一份溶液的质量为：100÷3=33.3克 如果要使任一份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入水的质量为：每一份溶液的质量。 你也可以通过列方程证明这中算法： 设若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入y克水，则：
5
95+5+y
*100%=2.5%
解得 y=100克 由于原溶液被分成了3份，为使一份溶液的浓度变为原浓度的一半， 每一份应该加水的质量为： 100÷3=33.3克
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- 要使100克浓度为10%的某溶液的浓度增加一倍（此时溶液仍然未达到饱和），可以采用的 方法是[C、D] (A)加热使溶剂蒸发掉一半；(B)加入一倍质量的溶质； (C)加热使溶剂蒸发掉50克；(D)加入100克浓度为30%的该种溶液； 分析：选项（C）好理解，就不分析了。下面验证选项（D）的正确性： 既然是同溶质溶液的等质量混合，那么
10+30
2
%=20%
所以选项（D）也成立
- 浓度为m%的氯化钠溶液跟浓度为n%的氯化钠溶液等质量混合，混合后溶液的浓度是：
m+n
2
%
提示：这也是一道很常见的题，记住简便的计算过程就可以了。
- 从100毫升10%的硫酸中取出10毫升，这10毫升硫酸的浓度是[A] (A)10%；(B)90%；(C)9%；(D)1%； 分析：记住这道题，这种题虽然很基础，但是很有用，在解答计算题时， 可以起到辅助判断的作用。
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- 在10℃时，硝酸钾饱和溶液的百分比浓度是[A] (A)大于17.3克；(B)小于17.3克；(C)等于17.3克；(D)可能大于，也可能小于17.3克； 分析：
17.3
100-17.3
>
17.3
100
-
错误理解
正确说法
均一、稳定的液体都是溶液
溶质被分散成分子或离子的液体是溶液
蒸馏水是溶液
蒸馏水不是溶液（是纯净物）
溶液是无色、透明的液体
溶液是均一的、稳定的液体混合物
凡是澄清的、均一的液体都是溶液(蒸馏水虽然是澄清的、均一的液体，但它不是溶液)
凡是均一的、稳定的混合物都是溶液
在20℃时，20克水中最多溶解2克x物质；在60℃时，100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是：x的溶解度=y的溶解度
在20℃时，20克水中最多溶解2克x物质；在60℃时，100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是：无法比较
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能够再继续溶解溶质的溶液（在上面已经说过了：溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少；而与溶液是否饱和没有必然联系）
同一种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多
相同质量的同一种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多
氯化钠的溶解度是：35.9克
在某温度下,氯化钠的溶解度是：35.9克
在100克水中溶解了20克蔗糖，所以蔗糖的溶解度是20克
在100克水中溶解了20克蔗糖，所以蔗糖溶液的百分比浓度是16.67%(没有指明“在某温度下”这个条件)
20℃时，在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和，所以硝酸钾在20℃时的溶解度是15.8克
20℃时，在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和，所以硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克
提示：硝酸钾在20℃时的溶解度为，
15.8*100
50
=31.6克
某溶液的浓度为1%，此溶液一定不是饱和溶液。
某溶液的浓度为1%，此溶液有可能是饱和溶液。
- 当温度不变，稀释溶液，则下列诸量不变的是[A、C] (A)溶质质量；(B)溶剂质量；(C)溶质的溶解度；(D)溶液的百分比浓度；
- 将20℃时的一定量某物质的饱和溶液降温至10℃，有该物质的晶体析出（不含结晶水）， 则下列有关的判断中错误的是[A] (A)溶剂的质量变小；(B)该溶质的溶解度变小；(C)溶液的质量变小；(D)溶液的浓度变小；
- 下列诸因素中，对物质溶解度没有影响的是[A、B] (A)溶质质量；(B)溶剂质量；(C)溶液温度；(D)溶质、溶剂种类；
- 在t℃时，某物质的溶解度m克，其饱和溶液的百分比浓度为n%，则下列关于m、n关系的 推断中，正确的是[B] (A)m=n；(B)m>n；(C)m<n；(D)无法确定；
- 有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列措施中不能使其变为饱和溶液的是[A] (A)加入足量的相同温度的硝酸钠饱和溶液； (B)降低溶液温度至有硝酸钠晶体析出； (C)在温度不变的情况下蒸发掉溶液中的一部分水； (D)向溶液中加入一定量的硝酸钠晶体；
- 下列叙述中错误的是[A] (A)标准状况下，氮气的溶解度为0.024，即：在100克水中能够溶解0.024克氮气； (B)配置1:3的硝酸溶液是将1体积浓硝酸和3体积水相混合； (C)凡溶质是固体，蒸发溶剂就可以使稀溶液变浓，不饱和溶液变成饱和溶液； (D)分别取20℃时的硝酸钾饱和溶液500克和50克，然后蒸发掉等质量的水， 再冷却到20℃时，两者所析出的硝酸钾晶体的质量相等；
- 关于过滤操作的下列叙述中，错误的是[A] (A)无论过滤操作的目的是什么，滤纸上的沉淀物都要用蒸馏水洗涤数次； (B)过滤器中滤纸的边缘应该低于漏斗口5毫米； (C)向过滤器中倾倒液体时，液面不能超过滤纸边缘； (D)过滤时，漏斗下端的管口要紧考烧杯内壁；
- 下列有关结晶的说法中，正确的是[A] (A)固体物质的饱和溶液里，溶质溶解速度和结晶速度相等； (B)任何固体溶质的饱和溶液降温时，必有结晶析出； (C)饱和溶液降温结晶后，即变为不饱和溶液； (D)在溶液中的结晶和溶解这两种宏观现象，能同时观察到；
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