强电解质和弱电解质的比较

[03-23 02:35:36]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学论文   阅读：8943次

概要：电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。强电解质 弱电解质概念 在水溶液中完全电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质主要包含的化合物种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆的，存在电离平衡电离程度 完全电离（电离度是100％） 只有部分电离（电离度是0＜α＜100％）电离方程式 用“＝”表示，不可逆。如NaOH=== Na++OH—Na2SO4=== 2Na++SO42— 使用“ ”表示，可逆。如CH3COOH CH3COO—+H+NH3•H2O NH4+ +OH—电解质在溶液中存在的微粒 只有水合阳离子和水合阴离子 有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子典型物质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：N

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电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。

强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中完全电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质
主要包含的化合物种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆的，存在电离平衡
电离程度 完全电离（电离度是100％） 只有部分电离（电离度是0＜α＜100％）
电离方程式 用“＝”表示，不可逆。如
NaOH=== Na++OH—
Na2SO4=== 2Na++SO42— 使用“ ”表示，可逆。如CH3COOH CH3COO—+H+
NH3•H2O NH4+ +OH—

电解质在溶液中存在的微粒 只有水合阳离子和水合阴离子 有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子
典型物质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强碱：NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4 弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4
弱碱：NH3•H2O
水：H2O


在理解强电解质和弱电解质的概念的时候，需要注意以下四个方面的内容：

1、难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3•H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。

2、酸式盐的电离
酸式盐是强电解质，但是因为对应的酸式酸根离子电离程度有难有易，所以表示方法也不尽相同。
如硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液中分别电离的表示方法为：
NaHSO4===Na++H++SO42-
NaHCO3===Na++ HCO3- HCO3- H++CO32-
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这是因为HSO4—的电离程度较大，完全电离；而HCO3—难电离，部分电离。
3、多元弱酸是分步电离的，并且是以第一步电离为主。
如磷酸在水溶液中的电离方程式为：
① H3PO4 H++H2PO4-
② H2PO4— H++HPO42-
③ HPO42— H++PO43-

上述电离的难易程度为①＞②＞③，所以在磷酸溶液中，阴离子浓度的大小顺序为
c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。

那为什么磷酸溶液中的第一步电离程度较大而且是主要的呢？

这可从平衡移动的原理来解释。由磷酸第一步电离出的H+对H2PO4-的第二步电离平衡会起到抑制作用。同样，第一步和第二步电离出的H+也会对HPO42-的第三步电离平衡起到抑制作用。因此，在磷酸溶液中，磷酸的第一步电离程度最大且是主要的。

4、一些盐类的强电解质在溶液中完全电离后，生成的离子会进一步与水作用，发生水解反应。如硫酸铵溶液中的溶质 (NH4)2SO4是强电解质，其电离出的NH4+又会和水作用发生水解反应：
(NH4)2SO4===2 NH4+ + SO42-
NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
因此 ，硫酸铵溶液中c(NH4+)：c(SO42-)≠2：1，而是＜2：1。

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