概要：（4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O错误：2MnO4-+6H++H202=2Mn2++O2↑+4H2O原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O中的氧。（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2www.wenxue9.com 2、五看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3&darr
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（4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O错误：2MnO4-+6H++H202=2Mn2++O2↑+4H2O原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O中的氧。
（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
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2、五看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。
（2）二看物质的溶解性。
例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3
例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS↓错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS-原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2
（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。
例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2错误：2Br2+Cl2＝Br2+2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH-==NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4++OH-ΔNH3↑+H2O或HCO3-+OH-＝H2O+CO32-
例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O错误：H++OH-=H2O或Ba2++SO42-＝BaSO4↓
(4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
(5)看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。
离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。
例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－
(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－
(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。
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四、离子反应的类型总结
1、溶液中进行的
复分解反应该类反应发生的条件为：
1）生成难溶物质；
2）生成难电离物质；
3）生成挥发性物质。
2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。
五、正确书写离子方程式的原则
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
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