高中化学知识点总结

[03-23 02:31:57]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学知识点总结   阅读：8227次

概要：1、2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。 ①② （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—Ⅰ． pH= —lg[H+] C(H+)=10-pHⅡ． KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）×M ×NA质 量 物质的量 微 粒m ÷M n ÷NA N× ÷22．4 L/ mol 22．4 L/ mol气体的体积（标准状况下）三十一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积

高中化学知识点总结,标签：高中化学知识点大全,高中化学易错知识点,http://www.wenxue9.com
　　
　　1、
　　
　　2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
　　
　　3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)
　　
　　4、溶质的质量分数。 ①
　　
　　② （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）
　　
　　③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
　　
　　④稀释：m1a1%=m2a2%
　　
　　5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
　　
　　Ⅰ． pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
　　
　　Ⅱ． KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
　　
　　×M ×NA
　　
　　质 量 物质的量 微 粒
　　
　　m ÷M n ÷NA N
　　
　　× ÷
　　
　　22．4 L/ mol 22．4 L/ mol
　　
　　气体的体积
　　
　　（标准状况下）
　　
　　三十一、阿伏加德罗定律
　　
　　1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
　　
　　2．推论
　　
　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
　　
　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
　　
　　注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
　　
　　（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
　　
　　（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
　　
　　（4）要用到22．4L•mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
　　
　　（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
　　
　　（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
　　
　　（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
　　
　　（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
　　
　

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] 

上一篇：高中化学重要知识点详细总结